MAPA - QUI - FÍSICO-QUÍMICA II - 51_2026

MAPA - QUI - FÍSICO-QUÍMICA II - 51_2026

Como futuro professor de Química, frequentemente você enfrentará a realidade de escolas com laboratórios limitados ou inexistentes. A capacidade de transformar materiais do cotidiano em ferramentas de ensino é essencial. A eletroquímica, muitas vezes, vista como um conteúdo puramente abstrato de fórmulas e potenciais padrão, está presente no funcionamento de pilhas comuns (como a de Leclanché) e nas modernas baterias de íons-lítio que usamos em celulares. 

BURGO, Thiago Augusto de Lima. Físico-Química II. Florianópolis, SC: Arqué, 2025.

Você recebeu o desafio de planejar uma aula experimental para o Ensino Médio utilizando apenas: vinagre (ácido acético), sal de cozinha (NaCl), copos, moedas de cobre (ou fio de cobre descascado), pregos galvanizados (zinco) e um multímetro.

Para dar andamento ao planejamento da aula, você deverá:

1. a) Esquematizar uma célula galvânica capaz de gerar uma diferença de potencial que pode ser medido.

Em sua reposta:

Apresente as semirreações de oxidação (ânodo) e redução (cátodo) envolvidas no sistema Zinco/Cobre;

Realize o balanceamento redox correto da reação global da célula;

Represente a célula utilizando a convenção da IUPAC.

Para a construção da célula será necessário considerar:

Anodo: Prego galvanizado (Zinco);  Catodo: Moeda de 5 centavos (Cobre) ou fio de cobre;  Eletrólito: Vinagre de álcool branco;  Ponte Salina: Papel toalha embebido em água com sal ou apenas a proximidade dos eletrodos em copos interligados. Soluções: vinagre puro (100 mL); Vinagre com excesso de sal saturado (100 mL de vinagre e uma colher de chá de sal).

1. b) Demonstrar quantitativamente o cálculo da força iônica e discutir qualitativamente, com base na Equação de Nernst e na Teoria de Debye-Hückel, porque o potencial medido se altera quando a atividade dos íons é afetada pelo excesso de eletrólitos (sal).  Inserir o registro fotográfico da montagem da pilha e da leitura do multímetro em duas condições:

Vinagre puro;

Vinagre com excesso de sal saturado, nesse caso, é preciso calcular a força iônica aproximada da solução após a adição do sal. 

Em sua resposta, você deverá:

Apresentar a imagem referente ao item (1);

Apresentar a imagem referente ao item (2);

Realizar o cálculo da força iônica da solução sem a adição de sal, e da solução com a adição de sal.

Neste item, considere:

O vinagre como uma solução de Ácido Acético 0,8 mol/L (que é a média dos 5% de acidez comerciais), e constante de acidez (Ka= 1,8x10-5), para cálculo da concentração de íons H+ e acetato no item (1).

Sal Saturado: Sugira considerar a solubilidade do NaCl como aproximadamente 6,0  mol/L.

1. c) Avaliar a segurança e a precisão deste experimento como ferramenta pedagógica, discutindo se os valores obtidos em casa se aproximam dos potenciais padrão tabelados. O porquê de a pilha caseira não atingir o valor teórico ideal, por meio da abordagem de conceitos da relação entre o aumento da força iônica (µ), e o coeficiente de atividade (γ), e junção líquida, conectando com a teoria de Debye-Hückel presente no livro didático. Isso será baseado em relação ao potencial padrão de 1,10V da célula de Daniell.

1. d) Analisar o uso deste experimento no Ensino Médio. O experimento facilita ou confunde o entendimento do aluno sobre potenciais de eletrodo? Justifique sua resposta por meio dos resultados obtidos nos itens anteriores.

1. e) Discutir o descarte correto dos materiais (metais e soluções), após a realização do experimento, visando a educação ambiental. Explique qual seria o descarte correto para os materiais utilizados na realização do experimento, sem prejudicar o meio ambiente.

​ATENÇÃO:

- Esta atividade deve ser realizada individualmente.

- A forma de entrega é em ANEXO diretamente na ferramenta da atividade MAPA.

 - É permitido anexar apenas um (1) arquivo no sistema.

- Baixe o referido arquivo no ícone de Material da Disciplina, responda neste mesmo arquivo e salve-o em seu computador, colocando o nome da disciplina e a data para não errar o arquivo no momento de anexar. O arquivo facilita a organização da resposta, não deixe de utilizá-lo.

- A Unicesumar não se responsabiliza pelo envio de arquivos errados, onde não haverá possibilidade de trocar o arquivo após clicar em FINALIZAR, nem mesmo o envio por outras ferramentas, portanto, faça a devida conferência de seu arquivo anexado, antes de clicar na ferramenta para finalizar a atividade Mapa.

- Seu arquivo contendo a resposta deverá ser anexado diretamente no campo do mapa, em seu Studeo, dentro do prazo estabelecido. Consulte o prazo de participação no cabeçalho desta atividade e no calendário da disciplina.

 - Todas as fontes utilizadas para a elaboração de suas respostas devem ser devidamente referenciadas ao final do arquivo de resposta. Siga as regras das normas da Associação Brasileira de Normas Técnicas (ABNT) NBR 10520 para apresentação das citações no texto, e NBR 6023 para a apresentação das referências (fontes consultadas para realizar a atividade).

- Lembre-se que a cópia de trechos, textos e imagens disponíveis na internet, em livros, no material didático ou em outras fontes é considerada plágio caso não tenha as devidas fontes e referências. Estude e pesquise pelo assunto a fim de enriquecer sua argumentação teórica sobre o tema.

Um bom trabalho na confecção de seu MAPA.